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明矾是一种净水剂,明矾净水的原理是( )A.Al3+有较强的吸附性B

时间:2022-12-08 08:34:26 来源:网络整理 转载:www.mmvg.cn榆树设备材料专业快速分类网
明矾是一种净水剂,明矾净水的原理是( )A.Al3+有较强的吸附性B.Al3

根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 单质铝 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:

◎ 单质铝的定义

铝的主要性质:

物理性质:
铝是银白色,具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。

化学性质:
活泼金属,具有较强的还原性;常温下铝在浓硫酸和浓****中发生钝化;既可以与酸反应又可以与碱反应。
(1)与氧气反应:(纯氧中发出耀眼的白光)
(2)与Cl2 、S 、N2反应:
(Al2S3在溶液中完全双水解)

(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)
(3)与水反应:
(4)与酸反应:
(5)与碱的反应:
(6)铝热反应:2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe

铝的用途
纯铝****导线,铝合金用于制造****、汽车、生活****等。


◎ 单质铝的知识扩展

银白色固体;活泼金属,具有较强的还原性;常温下铝在浓硫酸和浓****中发生钝化;****物质(既可以与酸反应又可以与碱反应)
(1)与氧气反应:(纯氧中发出耀眼的白光)
(2)与Cl2 S N2反应:
(Al2S3在溶液中完全双水解)

(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)
(3)与水反应:
(4)与酸反应:
(5)与碱的反应:


◎ 单质铝的知识导图

“铝三角”关系:


Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3++2H2O

◎ 单质铝的特性

铝的特殊性质:

铝既能与酸反应,也能与强碱反应。
铝与酸反应:铝与浓硫酸在常温下发生钝化,2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

铝热反应:

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。 
可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)或非金属氧化物(如SiO2等)在高热条件下发生的反应。    
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应,   
其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂。
其装置如下图所示:


铝热反应配平技巧:

取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,然后便可得到Al为8,Fe为9。

◎ 单质铝的知识对比

镁铝的化学性质比较:

单质 镁 铝

与非金属反应 2Mg+O2=(点燃)=2MgO
(发出耀眼白光)
Mg+Cl2=(点燃)=MgCl2
3Mg+N2=(点燃)=Mg3N2 4Al+3O2=(加热)=2Al2O3
2Al+3Cl2=(加热)=2AlCl3
2Al+3S=(加热)=Al2S3

与沸水反应 Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑ 不反应

与酸反应 Mg+2H+==Mg2++H2↑
与稀****反应生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
在冷的浓****或浓硫酸中钝化

与氧化物反应 2Mg+CO2=(点燃)=2MgO+C
(剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体) 2Al+Fe2O3=(高温)=2Fe+Al2O3(铝热反应)

与盐溶液反应 Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3·H2O+H2↑
Mg+Cu2+==Mg2++Cu 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

与强碱反应 不反应 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

◎ 单质铝的知识点拨

铝热反应配平技巧:

取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8,Fe为9。

铝与酸、碱反应的计算技巧:

铝与酸、碱反应的实质都是,,所以根据得失电子守恒可知:,利用此关系可以方便地进行有关计算。

铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算:

Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点。

相同点:Al均被氧化成+3价,所以1molAl不论与H+还是与OH-反应均生成3gH2。
不同点:1molAl与H+反应消耗3molH+,而与OH-反应只消耗1molOH-,所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

◎ 单质铝的知识拓展

钝化:

铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化,钝化不是不反应,而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜,恰恰说明金属的活泼性。

◎ 单质铝的****要求

暂无

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